格物学 高一

高一化学题求正确书写步骤：在25℃时，向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉

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高一化学题求正确书写步骤：在25℃时，向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉
5.6g纯铁粉物质的量为：5.6g ÷ 56g/mol = 0.1mol。
100ml含氯化氢14.6g的盐酸，含HCl为：14.6g ÷ 36.5g/mol = 0.4mol，其溶质的物质的量浓度为：0.4mol ÷ 0.1L = 4mol/L。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 1 2 1 1 反应开始至2min末收集到氢气1.12L(标准状况），即产生H2：1.12L ÷ 22.4L/mol = 0.05mol。
同时产生FeCl2为0.05mol，FeCl2物质的量浓度增大：0.05mol ÷ 0.1L = 0.5mol/L，用FeCl2表示平均反应速率为：0.5mol/L ÷ 2min = 0.25mol/(L·min)。
同时消耗Fe物质的量为0.05mol，剩余Fe为：0.1mol - 0.05mol = 0.05mol。
在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。
即剩余的0.05molFe完全反应，消耗HCl物质的量为：0.05mol × 2 = 0.1mol。
HCl物质的量浓度减少：0.1mol ÷ 0.1L = 1mol/L。
用HCl表示的平均反应速率为：1mol/L ÷ 4min = 0.25mol/(L·min)，而换成用FeCl2来表示，则为：0.25mol/(L·min) ÷ 2 = 0.125mol/(L·min)。
可以看出前2min反应速率快。
因为随着反应进行，反应物不断消耗，盐酸浓度下降，反应速率减慢。
内容来自网友回答


高一化学?差量法?

怎样用差量法计算?给我讲讲差量法，并且附带几个例子，谢谢！

高一化学好难，求救！

高一化学好难，求救！

我们现在学到了摩尔质量那里，我觉得难死了，而且反应也很慢。看到很多人都可以几秒钟直接写出答案来着……作业我写了一个多小时，完全没时间干其他事情，写其他练习题……唉，我都要疯了，这样下去怎么办呢…………我有时候一看到题就大脑一片空白，什么都不知道了……帮帮我吧，虽然我想学文科，但是听说分实验班的时候要看综合成绩……所以真的真的请帮帮我吧

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