高一化学！关于“物质的量”这一部分所有的概念和计算公式！要详细！-格物学-2025大学专业介绍-高考倒计时-高考志愿填报

1、物质的量定义物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。
其符号为n，单位为摩尔，简称摩。
物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
物质的量的单位是摩（尔），符号：mol，标准：0.012 kg 12C所含的碳原子数. 在使用物质的量时，必须指明基本单元。
一般利用化学式指明基本单元，而不用汉字。
使用摩尔时，基本单元应指明，可以是原子分子及其粒子，或这些粒子的特定组合。
2、阿伏伽德罗常数(NA) 以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×10-23mol-1。
3、物质的量与粒子数的关系 N=n·NA 满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合。
如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol。
在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。
又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C，含义也不明确。
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