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每1摩尔任何物质(微观物质，如分子，原子等)含有阿伏伽德罗常量(约6.02×1023)个微粒。
使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。
一、摩尔吸光系数 Beer定律的数学表达式为A=kbc，若溶液的浓度c以g/L为单位，b为光径以cm为单位，则常数K称为吸光系数，以a表示，其单位为升/（克·厘米）[L/(g·cm],A=kbc可写成A=abc。
公式A=kbc中的以为1mol/L,b为1cm时，则系数k称为摩尔吸光系数，以ε表示，单位为升/（摩尔·厘米）[L/(mol·cm）]，A=kbc可写成A=εc。
在实际工作中，不能直接用1mol/L这种高浓度的溶液测定吸光度，而是在稀释成适当浓度时测定吸光度进行运算。
ε值与入射光波长、溶液的性质等因素有关。
如NADH在260nm时ε为15000，写成ε260NADH=15×103；在340nm时ε为6220，写成ε340NADH=6.22×103。
如公式A=kbc中的c是百分浓度（w/v）b为cm，则常数k可用E%表示，称为比吸光系数或百分吸光系数，A=kbc可写成A=E%bc已知者可用ε值分析，若所测物，则ε无法确定，此时用比吸光系数分析就很方便。
a、ε和E常用作粗定量分析，主要用于定性分析。
内容来自网友回答
高一化学自学，不知道从何学起？?而且初三化学基础不好.?想靠自学把化学补上去
各位帮帮忙。
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