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高一化学氧化还原反应知识点

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高一化学氧化还原反应知识点
氧化还原反应 氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。
这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应 置换反应都是氧化还原反应 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应（部分除外） 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应（部分除外，如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合价没有变化） 另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧 概念 反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。
氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。
化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。
即： 还原剂+氧化剂--->氧化产物+还原产物 一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
与电化学的关系 每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。
其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。
两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。
名称来源 氧化反应最早是指金属或非金属与氧结类反应中另一种元素的化合价总是升高。
还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应，这是降低。
总结：氧合价降低，有氧化性，生成还原产物。
还原剂发生氧化反应原性，生成氧化产物。
记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。
失电子者被氧化，得电子者被还原。
失电子者还原剂还原剂，相依相存永不离。
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高一化学必修2的知识点

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